是的，可以使用能斯特公式来计算在不同温度下的平衡电极电位。能斯特公式是电化学中的一个基本公式，它描述了在一定温度下，电极电位与溶液中各组分的活度或浓度之间的关系。能斯特公式的一般形式为：

E = E° + \\frac{RT}{zF}lnK

其中：

- E 是电极电位，

- E° 是标准电极电位，

- R 是气体常数（8.314 J·mol^-1·K^-1），

- T 是温度（K），

- z 是反应中转移的电子数，

- F 是法拉第常数（96485 C·mol^-1），

- ln 是自然对数，

- K 是平衡常数。

在实际应用中，可以根据具体的化学反应和温度条件，将上述公式中的各个参数替换成相应的数值，然后解出E即可得到在该温度下的平衡电极电位。需要注意的是，这个公式假设所有反应物和产物都是理想溶液中的理想气体，而在实际情况中，由于溶液的非理想性和温度、压力等因素的影响，实际电极电位可能会与理论值有所偏差。

另外，对于涉及多个反应步骤的复杂体系，可能需要将每个步骤的能斯特方程结合起来考虑，或者使用更复杂的模型来描述整个体系的电位行为。在这种情况下，可能需要借助计算机模拟或者更高级的数学工具来进行计算。